elementos quimicos

azufre

polonio

Aplicaciones
Mezclado o aleado con berilio, el polonio puede ser una fuente de neutrones.
Se utiliza también en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática, en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas y también en fuentes de calor para satélites artificiales o sondas espaciales.

Polonio-210
Este isótopo de polonio es un emisor alfa con un período de semidesintegración de 138,39 días. Un miligramo de 210Po emite tantas partículas alfa como 5 gramos de radio. Por ello libera gran cantidad de energía, alcanzando los dispositivos productores de calor (en los Generadores Termoeléctricos de Radioisótopos o RTG en inglés) una temperatura superior a los 750 K con tan sólo medio gramo. Un único gramo de este isótopo genera 130 vatios de potencia calórica.
El 210Po se ha utilizado como fuente ligera de calor para dar energía a las células termoeléctricas de algunos satélites artificiales y sondas lunares
Polonio propiedades químicas
Elemento químico, símbolo Po, de número atómico 84. Marie Curie descubrió el radioisótopo 210Po en la pecblenda (uraninita), isótopo que es el penúltimo miembro de las series del decaimiento del radio. Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente. 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días).
El polonio (210Po) se utiliza principalmente en la producción de fuentes de neutrones. Puede usarse también en eliminadores de estática, y cuando está incorporado en la aleación de los electrodos de las bujías, se dice que favorece las propiedades enfriantes en los motores de combustión interna.
La mayor parte de la química del polonio se ha determinado usando 210Po, 1 curie del cual pesa 222.2 microgramos; trabajar con cantidades considerables es peligroso y se requieren técnicas especiales. El polonio es más metálico que su homólogo inferior, el telurio. Como metal, es químicamente parecido al telurio y forma los compuestos rojo brillante SPoO3 y SePoO3. El metal es blando y sus propiedades físicas recuerdan las del talio, plomo y bismuto. Las valencias 2 y 4 están bien establecidas; hay algunas evidencias de hexavalencia. El polonio está colocado entre la plata y el telurio en la serie electroquímica.
Se conocen dos formas del dióxido: a baja temperatura, amarillo, cúbico centrado en las caras (tipo UO2), y a alta temperatura, rojo, tetragonal. Los halogenuros son covalentes, compuestos volátiles, y recuerdan a los análogos del telurio.
Azufre

El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín Sulphur). Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfonales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y, por consiguiente, también para las proteínas. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, cerillas e insecticidas.
Características principales
Este no metal tiene un color amarillento, amarronado o naranja, es blando, frágil, ligero, desprende un olor característico a huevo podrido al combinarse con hidrógeno y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.
En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.
Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C. Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, de consistencia similar a la de la goma, denominada «azufre plástico» (azufre γ) formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar moléculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando en el sistema rómbico. Estudios realizados con rayos X muestran que esta forma amorfa puede estar constituida por moléculas de S8 con estructura de hélice espiral.
En estado vapor también forma moléculas de S8, pero a 780 °C ya se alcanza el equilibrio con moléculas diatómicas y por encima de aproximadamente 1800 °C la disociación es completa y se encuentran átomos de azufre.
Además de en trozos, barras o polvo grueso, existe en el mercado una presentación en forma de polvo muy fino, llamada "Flor de azufre", que puede obtenerse por precipitación en medio líquido o por sublimación de su vapor sobre una placa metálica fría.
Aplicaciones
El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.
Propiedades químicas
Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros).
Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.
El azufre rómbico, llamado también azufre y azufre alfa, es la modificación estable del elemento por debajo de los 95.5ºC (204ºF, el punto de transición), y la mayor parte de las otras formas se revierten a esta modificación si se las deja permanecer por debajo de esta temperatura. El azufre rómbico es de color amarillo limón, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono. Su densidad es 2.07 g/cm3 (1.19 oz/in3) y su dureza es de 2.5 en la escala de Mohs. Su fórmula molecular es S8.

Tabla de configuración electrónica
Z = 1 Hidrógeno
H: 1s1
Z = 2 Helio
He: 1s2
Z = 3 Litio
Li: 1s22s1
Z = 4 Berilio
Be: 1s22s2
Z = 5 Boro
B: 1s22s22p1
Z = 6 Carbono
C: 1s22s22p2
Z = 7 Nitrógeno
N: 1s22s22p3
Z = 8 Oxígeno
O: 1s22s22p4
Z = 9 Flúor
F: 1s22s22p5
Z = 10 Neón
Ne: 1s22s22p6
Z = 11 Sodio
Na: 1s22s22p63s1
Z = 12 Magnesio
Mg: 1s22s22p63s2
Z = 13 Aluminio
Al: 1s22s22p63s23p1
Z = 14 Silicio
Si: 1s22s22p63s23p2
Z = 15 Fósforo
P: 1s22s22p63s23p3
Z = 16 Azufre
S: 1s22s22p63s23p4
Z = 17 Cloro
Cl: 1s22s22p63s23p5
Z = 18 Argón
Ar: 1s22s22p63s23p6
Z = 19 Potasio
K: 1s22s22p63s23p64s1
Z = 20 Calcio
Ca: 1s22s22p63s23p64s2
Z = 21 Escandio
Sc: 1s22s22p63s23p63d14s2
Z = 22 Titanio
Ti: 1s22s22p63s23p63d24s2
Z = 23 Vanadio
V: 1s22s22p63s23p63d34s2
Z = 24 Cromo
Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
Z = 25 Manganeso
Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2
Z = 26 Hierro
Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
Z = 27 Cobalto
Co: 1s22s22p63s23p63d74s2
Z = 28 Níquel
Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2
Z = 29 Cobre
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
Z = 30 Cinc
Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2
Z = 31 Galio
Ga: 1s22s22p63s23p63d104s24p1
Z = 32 Germanio
Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2
Z = 33 Arsénico
As: 1s22s22p63s23p63d104s24p3
Z = 34 Selenio
Se: 1s22s22p63s23p63d104s24p4
Z = 35 Bromo
Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Z = 36 Kriptón
Kr: 1s22s22p63s23p63d104s24p6
Z = 37 Rubidio
Rb: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
Z = 38 Estroncio
Sr: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
Z = 39 Itrio
Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
Z = 40 Circonio
Zr: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2
Z = 41 Niobio
Nb: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1
Z = 42 Molibdeno
Mo: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
Z = 43 Tecnecio
Tc: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2
Z = 44 Rutenio
Ru: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1
Z = 45 Rodio
Rh: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1
Z = 46 Paladio
Pd: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10
Z = 47 Plata
Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
Z = 48 Cadmio
Cd: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
Z = 49 Indio
In: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
Z = 50 Estaño
Sn: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2
Z = 51 Antimonio
Sb: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3
Z = 52 Telurio
Te: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4
Z = 53 Yodo
I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
Z = 54 Xenón
Xe: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
Z = 55 Cesio
Cs: [Xe]6s1
Z = 56 Bario
Ba: [Xe]6s2
Z = 57 Lantano
La: [Xe]5d16s2
Z = 72 Hafnio
Hf: [Xe]4f145d26s2
Z = 73 Tántalo
Ta: [Xe]4f145d36s2
Z = 74 Volframio
W: [Xe]4f145d46s2
Z = 75 Renio
Re: [Xe]4f145d56s2
Z = 76 Osmio
Os: [Xe]4f145d66s2
Z = 77 Iridio
Ir: [Xe]4f145d76s2
Z = 78 Platino
Pt: [Xe]4f145d96s1
Z = 79 Oro
Au: [Xe]4f145d106s1
Z = 80 Mercurio
Hg: [Xe]4f145d106s2
Z = 81 Talio
Tl: [Xe]4f145d106s26p1
Z = 82 Plomo
Pb: [Xe]4f145d106s26p2
Z = 83 Bismuto
Bi: [Xe]4f145d106s26p3
Z = 84 Polonio
Po: [Xe]4f145d106s26p4
Z = 85 Astato
At: [Xe]4f145d106s26p5
Z = 86 Radón
Rn: [Xe]4f145d106s26p6
Z = 87 Francio
Fr: [Xe]4f145d106s26p67s1
Z = 88 Radio
Ra: [Xe]4f145d106s26p67s2
Z = 89 Actinio
Ac: [Xe]4f145d106s26p66d17s2
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OXIGENO
Nombre
Oxígeno
Número atómico
8
Valencia
2
Estado de oxidación
- 2
Electronegatividad
3,5
Radio covalente (Å)
0,73
Radio iónico (Å)
1,40
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
1s22s22p4
Primer potencial de ionización (eV)
13,70
Masa atómica (g/mol)
15,9994
Densidad (kg/m3)
1.429
Punto de ebullición (ºC)
-183
Punto de fusión (ºC)
-218,8
Descubridor
Joseph Priestly 1774

Aplicaciones del oxigeno
En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración (ver ciclo del oxígeno). También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.

SELENIO

Aplicaciones
El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad) y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). todo esto lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en células solares.
El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente continua, por lo que se emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p, con aplicaciones en electrónica.
Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.
Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.
El selenio se usa en varias aplicaciones eléctricas y electrónicas, entre otras células solares y rectificadores. En fotografía se emplea para intensificar e incrementar el rango de tonos de las fotografías en blanco y negro y la durabilidad de las imágenes, así como en xerografía. Se añade a los aceros inoxidables y se utiliza como catalizador en reacciones de deshidrogenación.
El seleniato de sodio se usa como insecticida, en medicina para el control de enfermedades animales y, al igual que el arsénico, en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las impurezas de hierro.
El selenito de sodio también se emplea en la industria del vidrio y como aditivo para suelos pobres en selenio y el selenito de amonio en la fabricación de vidrio y esmalte rojos.
Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús anticaspa.
El dióxido de selenio es un catalizador adecuado para la oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos orgánicos.
La adición de selenio mejora la resistencia al desgaste del caucho vulcanizado.
Según un artículo de octubre de 2008[1] el selenio podría ayudar a reducir la expresión del VIH, mejorando el estado de los pacientes con SIDA.
Propiedades químicas del Selenio
Nombre
Selenio
Número atómico
34
Valencia
+2,-2,4,6
Estado de oxidación
-2
Electronegatividad
2,4
Radio covalente (Å)
1,16
Radio iónico (Å)
1,98
Radio atómico (Å)
1,40
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p4
Primer potencial de ionización (eV)
9,82
Masa atómica (g/mol)
78,96
Densidad (g/ml)
4,79
Punto de ebullición (ºC)
685
Punto de fusión (ºC)
217
Descubridor
Jons Berzelius 1817

Telurio

Propiedades químicas del Teluro
Nombre
Teluro
Número atómico
52
Valencia
+2,-2,4,6
Estado de oxidación
-2
Electronegatividad
2,1
Radio covalente (Å)
1,35
Radio iónico (Å)
2,21
Radio atómico (Å)
1,60
Configuración electrónica
[Kr]4d105s25p4
Primer potencial de ionización (eV)
9,07
Masa atómica (g/mol)
127,60
Densidad (g/ml)
6,24
Punto de ebullición (ºC)
989,8
Punto de fusión (ºC)
449,5
Descubridor
Franz Muller von Reichenstein en 1782

Aplicaciones del telurio
Es un semiconductor tipo p.
Aleado con plomo previene la corrosión de este ultimo.
Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su mecanizado.
El telurio se emplea en cerámica.
El telururo de bismuto se emplea para dispositivos termoeléctricos.
***El teluro se emplea en la fabricación de dispositivos rectificadores y termoeléctricos, así como en la investigación de semiconductores. Junto con diversas sustancias orgánicas, se utiliza como agente vulcanizante para el procesamiento del caucho natural y sintético, y en los compuestos antidetonantes de la gasolina. También se usa para dar color azul al vidrio. El teluro coloidal actúa como insecticida, germicida y fumigante.